点击图片查看原图
酸性 具有酸的通性，属于强酸
还原性 是其中氯元素的性质 例如 它可以被二氧化锰氧化
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)
这个也是实验室制取氯气的方法之一
注:浓盐酸与稀盐酸的化学性质差别不大，只是还原性比稀盐酸要强，例如上
面的反应，必须用浓稀盐酸，稀盐酸就不行
因此，一般情况下，要利用盐酸的还原性，总是用浓盐酸
若 只是利用 酸性 稀盐酸就可以了
用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
)用于有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
盐酸的物理和化学性质
盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37％HCl，密度约为1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。
化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应
